Question

【題目】已知：Fe3+溶液顏色為黃色，Fe2+溶液顏色為淺綠色，Fe(OH)3為紅褐色。現將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發生反應的離子方程式為____________________________________，用所得溶液進行以下實驗：

（1）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為_________________________________________。

（2）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變為淺綠色，反應的離子方程式為_____________________________。

（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3膠體。將該膠體置于暗處，用一束激光照射，在垂直于光線的方向觀察，可以看到一條光的通路，此現象叫做_________________，是鑒別膠體和__________的方法。

（4）取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現象是：先_______，然后______，對前一現象的解釋是_____________，對后一現象的解釋是（用離子方程式表示）_________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Fe3++ Fe =3Fe2+ 紅褐 丁達爾效應 溶液 有紅褐色沉淀生成 沉淀又溶解 加入鹽酸即加入了電解質使膠體聚沉 Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

【解析】Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（1）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。（2）鐵離子能溶解金屬鐵生成亞鐵離子，所以溶液由黃色變為淺綠色，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。將該膠體置于暗處，用一束激光照射，在垂直于光線的方向觀察，可以看到一條光的通路，此現象叫做丁達爾效應，是鑒別膠體和溶液的方法。（4）膠體遇到電解質易發生聚沉，所以取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現象是：先有紅褐色沉淀生成，鹽酸過量后氫氧化鐵溶解，反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。