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14．化學無處不在，如圖是物質間發生化學反應的顏色變化，其中X是（　　）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．氯化鐵溶液D．碳酸鈉溶液

分析 無色溶液X能使石蕊試液變紅，說明呈酸性，可與硝酸鋇反應生成白色沉淀，則應為稀硫酸溶液，以此解答．

解答 解：無色溶液X能使石蕊試液變紅，說明呈酸性，可與硝酸鋇反應生成白色沉淀，若X為稀鹽酸，則不與硝酸鋇反應產生白色沉淀；若X為氯化鐵溶液，則不與硝酸鋇反應產生白色沉淀；若X為碳酸鈉溶液，則不與氧化銅、鐵粉反應．
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，側重與硫酸的性質的考查，注意把握反應的現象，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．
現有下列材料：A．有機玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化學式）．
②與光導纖維主要成分相同的是C（填字母）．
③屬于塑料的是A（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某化學小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質的物理性質見下表所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/℃1.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
Ⅱ粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制．

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為73.5%．（結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發生反應NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并達到化學平衡，發現有50%的CO轉化為CO2．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數是（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{2}{9}$D．$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態，生成0.8molD．由此推斷：
（1）生成D的反應速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（3）A的轉化率為60%．
（4）該溫度下的平衡常數K=0.5．
（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中A的轉化率不變．（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時刻達到平衡，如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應起始至t1，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）．
（3）下列條件的改變一定能使化學反應加快的是B．
A．增加X的物質的量  B．升高體系的溫度
C．減少Z的物質的量  D．增加體系的壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　　）
A．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體
B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體
C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深
D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據以下信息填空：
元素相關信息
A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質為銀白色固體，是工農業生產中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業
（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質與化合物X反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，產物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）鹽Y受強熱會發生分解反應，其氣體產物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．核電荷數由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強； W的單質是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示：
（1）五種元素形成的單質，其中：固態時屬于原子晶體的是：C（填化學式）；
常用做強氧化劑的是O2、Cl2（填化學式）．
（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：Na（填化學式）；
由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化學式表示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化學式表示）
（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z與Q反應生成的化合物屬于離子化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．
寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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