Question

19．在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時刻達到平衡，如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應起始至t₁，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）．
（3）下列條件的改變一定能使化學反應加快的是B．
A．增加X的物質的量  B．升高體系的溫度
C．減少Z的物質的量  D．增加體系的壓強．

Answer 1

分析 （1）由圖象可以看出，反應中X的物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，化學化學計量數之比等于物質的量變化量之比；
（2）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（Y）；
（3）A．X若為固體或純液態，增大X的物質的量，不影響反應速率；
B．升高體系的溫度，反應速率一定加快；
C．減少Z的物質的量，若為生成物為氣體，反應速率會減低，X若為固體或純液態，不影響反應速率；
D．增加體系的壓強，若沒有氣體參與，不影響反應速率．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X的物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為：2X?3Y+Z，
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）反應起始至t₁，Y的平均反應速率v（Y）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min），
故答案為：$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）；
（3）A．若X為氣體，增加X的物質的量，反應速率加快，X若為固體或純液態，增大X的物質的量，不影響反應速率，故A錯誤；
B．升高體系的溫度，反應速率一定加快，故B正確；
C．減少Z的物質的量，若為生成物為氣體，反應速率會減低，X若為固體或純液態，不影響反應速率，故C錯誤；
D．增加體系的壓強，若沒有氣體參與，不影響反應速率，若有氣體參加，反應速率加快，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算與影響因素，題目難度不大，注意相關知識的積累，熟練掌握外界條件對化學反應速率的影響．