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12．下列溶液中氯離子濃度最小的是（　　）
A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．150ml 3mol/LKCl溶液
C．75ml 2mol/L的NH4Cl溶液D．50ml 1mol/lCuCl2溶液

分析 電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)中氯離子數(shù)目，注意與溶液體積無關，以此解答該題．

解答 解：A.150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L；
B.150 mL 3 mol•L-1KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L×1=3mol/L；
C.75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L；
D.50 mL 1 mol•L-1CuCl2溶液中氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，
故150ml 1mol/L的NaCl溶液中氯離子濃度最小，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，比較基礎，注意根據(jù)化學式理解電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為0.05 mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則B
A．在t1時增大了壓強
B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度
D．t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉(zhuǎn)化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B通常具有較強的氧化性（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的置換反應．
（2）有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認為產(chǎn)物中可能還有FeCl2（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為a（填序號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Fe3+完全水解，生成氫氧化鐵膠體的數(shù)目為NA
B．22.4 LCl2 分別與足量的Cu、Fe完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2 NA、3NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）2mol O3和 3mol O2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比1：1，體積之比為2：3．
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38.7．
（3）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g） ）△H3=-566.0kJ•mol-1
用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.61kJ/mol．
（4）甲醇/空氣-KOH燃料電池廣泛應用于筆記本電腦儲能供能裝置，電池工作原理如圖所示．
 ①寫出負極反應方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
 ②電池工作過程中電解質(zhì)溶液pH降低（填“升高”、“降低”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g•mol-1，9g水的物質(zhì)的量是0.5mol，0，.5molO2在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有NA個氧原子．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1  mol/L
（2）在19g某二價金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量  是95 g•mol-1，R的相對原子質(zhì)量為24．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜，有關反應如下：
反應①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1
反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol-1
反應③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ•mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
（2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）   B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變   D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ•mol-1常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：
硼氫化鈉燃料電池的正極反應式H2O2+2e-=2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
B．pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陰極生成的物質(zhì)是（　　）
A．H2B．AgC．Cl2D．O2

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同步練習冊答案
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