Question

17．（1）二氧化碳的摩爾質量是44g•mol^-1，9g水的物質的量是0.5mol，0，.5molO₂在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有N_A個氧原子．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為1  mol/L
（2）在19g某二價金屬的氯化物（RCl₂）中含Cl^-離子0.4mol，則RCl₂的摩爾質量  是95 g•mol^-1，R的相對原子質量為24．

Answer 1

分析 （1）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量；根據V=nV_m計算氧氣體積；根據n=$\frac{m}{M}$計算NaOH的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
（2）根據氯離子物質的量計算RCl₂的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量，進而計算A的相對原子質量．

解答 解：（1）二氧化碳的相對分子質量為44，則二氧化碳摩爾質量為44 g•mol^-1；
水的摩爾質量為18g/mol，9g水的物質的量是$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
0.5molO₂在標準狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；約含有0.5mol×2×N_A=N_A，20g燒堿的物質的量為$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，配制成500mL溶液，其物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L．
故答案為：44 g•mol^-1； 0.5mol；11.2L；N_A；1；
（2）19g某二價金屬氯化物（RCl₂）中含有0.4mol Cl^-，則RCl₂的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，RCl₂的摩爾質量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，相對分子質量是為95，則R的相對原子質量為95-35.5×2=24，
故答案為：95 g•mol^-1；24．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心有關計算，有利于基礎知識的鞏固．