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20．設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe3+完全水解，生成氫氧化鐵膠體的數目為NA
B．22.4 LCl2 分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數分別為2 NA、3NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數目為2NA

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、氯氣的狀態不明確；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒個數小于NA個，故A錯誤；
B、氯氣的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故21g混合物中含有的CH2的物質的量為1.5mol，則含1.5mol碳原子即1.5NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液
B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol H2O含有的原子數為NA
B．4gH2含有氫分子數4NA
C．常溫常壓下，11.2L O2中含有分子數為0.5NA
D．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列實驗儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
實驗測定氯水的pH
B．
實驗定量測定H2O2的分解速率
C．
實驗中利用NO2顏色的變化驗證其中反應的熱效應
D．
實驗中（乙）管內盛放已知濃度的KMnO4溶液來測定FeSO4溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬錳主要用于高級合金的添加劑．以高鐵菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3以及鈷、鎳等碳酸鹽雜質、SiO2等）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

下表列出了部分化合物的溶度積常數
物質Fe（OH）3Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp4.0×10-382.0×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）寫出MnCO3溶浸時反應的化學方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2（填化學式）．
（2）寫出氧化時反應的離子方程式MnO2+4H+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）加氨水調節溶液的pH至5.0～6.0，濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學式），若溶液的pH偏高，將會導致溶液中錳元素的含量降低．
（4）若除雜后，溶液中Co2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5 mol•L-1，則c（S2-）最大=10-17mol•L-1．
（5）電解時陰極電極反應式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物9.3g，則該無水物中一定含有的物質是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3 和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中氯離子濃度最小的是（　�。�
A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．150ml 3mol/LKCl溶液
C．75ml 2mol/L的NH4Cl溶液D．50ml 1mol/lCuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．該電池的正極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O
C．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品．回答下列問題：

（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產品的質量
③優化提取產品的品種            ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產品2的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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