常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、升高溫度，平衡向右移動(dòng) |
| C、滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大 |
| D、加入NaOH固體，溶液的pH減小 |
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素,離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大��；
B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)碳酸鈉的水解；
C、加入氯化鈣溶液，碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子水解程度增大，但溶液中氫氧根離子濃度減��；
D、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大．
解答：
解：A、Na2CO3溶液碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，則（OH-）＞c（H+），溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；
B、由于水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則是升高溫度，碳酸鈉的水解程度增大，平衡向右移動(dòng)，故B正確；
C、滴入CaCl2濃溶液，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D、加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理及其影響、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響因素，可以根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對(duì)平衡的影響來(lái)分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素．
填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出D的氧化物的一種用途
．
（2）常溫下，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液可用C單質(zhì)制成的容器盛放，原因是
，但NaOH溶液能溶解C的單質(zhì)，有關(guān)的離子方程式為
．
（3）A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式證明
．
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，lmol該氣體與水完全反應(yīng)放出46kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
．
（5）A的氣態(tài)氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，用電子式表示白煙的化學(xué)組成
．常溫下，向V L pH=a的甲的水溶液中加入V L pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應(yīng)后溶液的pH
7（填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH
3COOH．滴定曲線如圖所示．下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
| A、C點(diǎn)的溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na-） |
| B、B點(diǎn)的溶液：c（CH3COO-）＞（Na+）＞c（H-）＞c（OH-） |
| C、A點(diǎn)的縱坐標(biāo)值為1 |
| D、D點(diǎn)溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）-c（CH3COO-） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后加熱，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2，剛好使SO42-完全沉淀．則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為（ �。�
| A、mol/L |
| B、mol/L |
| C、mol/L |
| D、 mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中，正確的是（ �。�
（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視
（2）氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)
（3）氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化
（4）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”
（5）SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧
（6）通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中膠粒向某一極移動(dòng)
（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
（9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性
（10）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
（11）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在給定條件下可能大量共存的離子組是（ �。�
| A、在含有大量AlO2-的溶液中：Cu2+、Na+、Br-、HCO3- |
| B、使石蕊變紅的溶液中：K+、I-、MnO4-、SO42- |
| C、水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- |
| D、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Ba2+、ClO-、Br- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ �。�
| A、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3 |
| B、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| C、向稀NaOH溶液氯水中加入：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| D、向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）3]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）3]3-═Fe3[Fe（CN）2]2↓ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列比較正確的是（ �。�
| A、電負(fù)性：As＞S＞P |
| B、第一電離能F＞N＞O |
| C、熔點(diǎn)．BN＞CCl4＞MgBr2 |
| D、溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、Y與Z形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同 |
| B、X的氧化物為離子化合物 |
| C、Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質(zhì) |
| D、X與Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 |
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