Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍也是Y原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是（　　）

• A、Y與Z形成的簡單離子核外電子排布相同
• B、X的氧化物為離子化合物
• C、Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質
• D、X與Z對應的氧化物的水化物一定為強酸

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，則X的內層電子數為2，Z的最外層電子數為6，Y的最外層電子數為2，原子的最外層電子數之和為13，則X的最外層電子數為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答： 解：Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，是Y原子最外層電子數的3倍，說明Z原子最外層6個電子，Y原子最外層2個電子，又X與Y、Z位于相鄰周期，三原子的最外層電子數之和為13，可以推知X、Y、Z分別是N、Mg、S，
A．Y與Z形成的簡單離子核外分別有2、3個電子層，不相同，故A錯誤；
B．氮氧化物為共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；
C．H₂S具有還原性，易被氧化而變質，故C正確；
D．X與Z對應的氧化物如不是最高價，則水化物不一定為強酸，如H₂SO₃，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生利用元素的位置及原子的最外層電子數和內層電子數的關系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關鍵，學生應熟悉元素化合物知識來解答此類習題．