Question

現用質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有

 

．
（2）計算所需濃硫酸的體積為

 

．現有①10ml ②50ml ③100ml三種規格的量筒，最好選用

 

．（填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有

 

．（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，俯視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據操作步驟選取實驗儀器；
（2）根據c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有⑥托盤天平⑦藥匙，
故答案為：⑥⑦；
（2）質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為V：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；
故答案為：5.4mL；①；
（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故①正確；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻下來，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故②正確；
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質和溶液的體積均無影響，故③錯誤；
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故④錯誤；
⑤定容量，俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故⑤正確；
故選①②⑤．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據量取溶液的體積正確選取量筒，注意掌握誤差分析的方法與技巧．