Question

V L含有（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液，加入a mol NaOH后加熱，恰好使NH₃全部逸出；又加入b mol BaCl₂，剛好使SO₄^2-完全沉淀．則原混合溶液中NH₄NO₃的物質的量濃度為（　　）

• A、

  a

  V

  mol/L
• B、

  b

  V

  mol/L
• C、

  a-2b

  V

  mol/L
• D、

  a-b

  V

   mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：amol NaOH剛好把NH₃全部趕出，根據NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知溶液中含有amol  NH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應消耗b mol BaCl₂，根據Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知溶液含有bmol SO₄^2-，根據溶液不顯電性，計算出溶液中NO₃^-的物質的量，再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：a mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知溶液中含有a mol NH₄⁺，
與氯化鋇溶液完全反應消耗b mol BaCl₂，根據Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知溶液中含有b mol SO₄^2-，
令溶液中NO₃^-的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：
a mol×1=b mol×2+n×1
解得n=（a-2b）mol
溶液中c（NH₄NO₃）=c（NO₃^-）=

(a-2b)mol

V L

=

a-2b

V

mol/L，
故選C．

點評：本題考查離子方程式的簡單計算，利用電荷守恒計算硝酸根的物質的量是關鍵，難度中等．