Question

6．常溫下，將0.1mol/L的NH₄Cl溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合，所得混合液的pH=7，則c（NH₄⁺）=0.05mol/L，c（Cl^-）=0.05mol/L．

Answer 1

分析 NH₄Cl與氨水的混合溶液中存在氨水的電離平衡、水的電離平衡以及銨根離子的水解平衡，先分析溶液中存在的離子，再根據電荷守恒分析即可解答．

解答 解：NH₄Cl溶液完全電離出銨根離子和氯離子，NH₄Cl=Cl^-+NH₄⁺，存在水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，銨根離子可以發生水解NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-，所以溶液中的離子有：Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，根據電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；常溫下，將0.1mol/L的NH₄Cl溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合，混合液的pH=7，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），因等體積混合溶液體積增大一倍，所以氯離子濃度為原濃度的一半，即c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，
故答案為：0.05；0.05．

點評 本題考查離子濃度的計算，正確分析溶液中存在的離子以及根據電荷守恒是解答關鍵，題目難度不大．