Question

6．CH₃COOH溶于水的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向CH₃COOH溶液中加入固體NaOH時，電離平衡向右移動（填“左”“右”或“不”），CH₃COOH的電離度增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），電離平衡常數不變．

Answer 1

分析 CH₃COOH是弱酸部分電離，電離時電離出自由移動的氫離子和醋酸根離子；加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離，消耗弱電解質電離出的離子，促進電離，溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，以此來解答．

解答 解：CH₃COOH是弱酸，在溶液中部分電離，其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量NaOH固體，電離出的氫氧根離子與CH₃COOH電離生成的H⁺結合，使電離平衡正向移動，CH₃COOH的電離度增大，弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度，電離平衡常數增大，溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，所以該乙酸溶液電離平衡常數不變，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；右；增大；不變．

點評 本題考查乙酸的電離，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離，消耗弱電解質電離出的離子，電離平衡常數受溫度影響，題目難度不大．