Question

7．圖象能直觀地反映有關物理量的變化及規律，下列各圖象與描述相符的是（　　）

• A．
  如圖表示SO₂氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
• B．
  如圖表示0.1 mol MgCl₂•6H₂O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
• C．
  如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100
• D．
  如圖表示平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）在t₁時迅速將體積縮小后c（N₂O₄）的變化

Answer 1

分析 A、催化劑只能改變化學反應中的活化能，不能改變熱效應；
B、MgCl₂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發生水解生成氧化鎂，據此解答即可；
C、醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；
D、此反應特點為氣體體積減小的反應，縮小體積，即增大壓強，平衡右移．

解答 解：A、此圖中反應物總能量與生成物總能量差值出現變化，不可能是由于催化劑引起，催化劑不能改變反應的熱效應，故A錯誤；
B、MgCl₂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質量為0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最終生成質量應為4.0g，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋至pH=4，b應＞100，故C正確；
D、此反應特點為氣體體積減小的反應，縮小體積，即增大壓強，平衡右移，c（N₂O₄）變大，與圖象中先變大后變小不一致，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是化學反應的能量變化規律、弱電解質的電離、平衡移動方向判斷等，綜合性較強，難度較大．