Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． NaHSO₄溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 室溫時水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量共存
• C． 等物質的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
• D． 在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大值時發生反應的離子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．根據硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．室溫時水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸或堿溶液，若為酸溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
C．碳酸鹽溶液中碳酸根離子濃度較大，碳酸溶液中碳酸根離子濃度最小；
D．當硫酸根離子完全沉淀時，生成沉淀的質量達到最大，此時鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．NaHSO₄溶液中，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．室溫時水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液可能為酸溶液，酸溶液中，NO₃^-、I^-能夠發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．②④為碳酸鹽，其溶液中碳酸根離子濃度比其它該溶液都大，由于④發生互促水解，水解程度較大，則碳酸根離子濃度②＞④；①為二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，則溶液中c（CO₃^2-）的大小關系為：②＞④＞③＞①，故C正確；
D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大值時，硫酸根離子完全生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用、離子方程式書寫判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查學生靈活應用基礎知識的能力，注意明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，掌握鹽的水解原理及其應用．