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3．用鐵片與稀硫酸反應制備氫氣時，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%濃硫酸、③加熱、④加CuSO4溶液，能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．②④B．③④C．②③④D．①②③

分析 增大反應速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，也可形成原電池反應，注意不能用濃硫酸，以此解答．

解答 解：①加水，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故錯誤；
②改用98%的濃硫酸，鐵在室溫下與濃硫酸發生鈍化反應，不能加快生成氫氣的反應速率，故錯誤；
③溫度升高，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故正確；
④加CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發生鈍化反應的性質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．天津港“8•12”瑞海公司危險品倉庫特別重大火災爆炸事故造成重大人員傷亡和財產損失，危險化學品的儲存與運輸成為社會關注的焦點，事故新聞報道中多次出現的NaCN（氰化鈉）的外包裝應有下列哪種標識（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室制取下列氣體，可用同一氣體發生裝置，并用相同收集方法的一組是（　　）
A．SO2和O2B．H2和HClC．H2S和HClD．Cl2和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．煤的“氣化”是使煤變成潔凈能源的有效途徑之一，其主要反應為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，甲酸苯異丙酯（F）是生產香料和藥物的重要原料．圖是用煤為原料合成甲酸苯異丙酯的路線圖（部分反應條件和生成物已略去），其中D的分子式為C9H10O，且能發生銀鏡反應．

根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）寫出B、D的結構簡式：B：HCHO D：
（2）D→E的反應類型為：加成反應．
（3）B與新制Cu（OH）2懸濁液反應也能生成C，寫出其化學方程式HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）寫出C與E反應生成F的化學方程式：．
（5）F有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的兩種同分異構體的結構簡式、．
①屬于酯類，且能發生銀鏡反應
②苯環上的一氯代物只有兩種
③分子中只有兩個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．按系統命名法，有機物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名為：2-甲基-3-乙基己烷
B．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互為同系物
C．三硝基甲苯的分子式為C7H5N3O6
D．淀粉與纖維素的化學式為（C6H10O5）n，但兩者不是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為了探究氯水的成分，現實驗如表：
實驗序號實驗方法實驗現象結論
①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
②將氯水滴加到干燥的有色布條上
③將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中
含有H+
（1）實驗①得出的結論氯水中含有Cl-．
（2）指出實驗②和實驗③中的“實驗現象”：
②有色布條褪色；③有氣泡生成
（3）實驗②的“實驗現象”，同學們得出兩個不同的結論．這兩個結論可能是
a．Cl2具有漂白性，b．HClO具有漂白性．
請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的用干燥的Cl2通入盛有干燥布條的瓶中觀察是否褪色，若褪色證明a正確；若不褪色，證明b正確．
（4）若實驗中使用的是久置的氯水，實驗方法不變，對上述①③實驗無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知由鋅、銅、硫酸銅溶液構成的原電池，下列說法正確的是（　　）
A．該原電池的正極是鋅B．銅電極發生還原反應
C．原電池中Cu2+向鋅極移動D．銅極有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，乙醛可發生分解：CH3CHO（l）→CH4+CO，已知該反應的活化能為190kJ．mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應的機理為：（　　）
反應Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I2+HI+CO
反應Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2 ．
A．反應速率與I2的濃度有關
B．HI在反應Ⅰ中是氧化產物
C．反應焓變的絕對值等于190kJ•mol-1
D．乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知有機物A、B之間存在轉化關系：A（C6H12O2）+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$B+CH3COOH（已配平）．則符合條件的B的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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同步練習冊答案
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