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18.實驗室制取下列氣體,可用同一氣體發生裝置,并用相同收集方法的一組是( 。
A.SO2和O2B.H2和HClC.H2S和HClD.Cl2和HCl

分析 選擇氣體的發生裝置考慮制取氣體的反應物狀態和反應條件,可分為固體加熱型、固液常溫型、固固加熱型等,收集氣體的方法考慮氣體的溶解性和密度,以此來解答.

解答 解:A.實驗室制備SO2,用硫酸鈉固體和濃硫酸反應,是固體與液體反應,并且在常溫下能夠進行;實驗室制備O2,用氯酸鉀和二氧化錳反應,是固體與固體反應,并且在加熱下進行,兩者的裝置不同,但都可以采用向上排空氣法收集,故A錯誤;
B.實驗室制備H2,用鋅離和稀硫酸反應,是固體與液體反應,并且在常溫下能夠進行;實驗室制備HCl,用氯化鈉固體和濃硫酸反應,是固體與液體反應,并且在加熱下進行,兩者的裝置不同,收集方法也不同,故B錯誤;
C.實驗室制備H2S,用硫化亞鐵和稀硫酸反應,是固體與液體反應,并且在常溫下能夠進行;實驗室制備HCl,用氯化鈉固體和濃硫酸反應,是固體與液體反應,并且在加熱下進行,兩者的裝置不同,但都可以采用向上排空氣法收集,故C錯誤;
D.實驗室制備Cl2,用二氧化錳和濃鹽酸反應,是固體與液體反應,并且在加熱條件下進行;實驗室制備HCl,用氯化鈉固體和濃硫酸反應,是固體與液體反應,并且在加熱條件下進行,兩者的裝置相同,都可以采用向上排空氣法收集,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了氣體的制備方法,掌握實驗的原理和氣體的性質是解題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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8.當稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全中和時,一定相等的量是( 。
A.原溶液中,H2SO4和NaOH的質量B.原溶液中,H2SO4和NaOH的物質的量
C.原溶液中,H+和OH-的物質的量D.原溶液中,H+和OH-的物質的量濃度

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9.在下列反應中,硫酸只表現氧化性的是( 。
A.Cu+H2SO4(濃)B.FeO+H2SO4(濃)C.Ba(OH)2+H2SO4D.C+H2SO4(濃)

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6.分子式為C5H10的烯烴,所有碳原子一定在同一平面的結構簡式為(CH32C=CHCH3;所有碳原子不可能在同一平面的結構簡式為CH2=CHCH(CH32

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13.在一定量的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.當反應達到平衡時,可能存在的數據是( 。
A.N2為0.2mol/L,H2為0.6mol/LB.N2為0.15mol/L
C.N2、H2均為0.18mol/LD.NH3均為0.18mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關于膠體的說法中不正確的是( 。
A.江河入?谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質有關
B.明礬凈水過程中涉及化學變化
C.Fe(OH)3膠體與食鹽溶液混合將產生聚沉觀象
D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,可形成帶正電荷的膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.亞氯酸鈉( NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等.已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.純ClO2易分解爆炸.一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下:

(1)ClO2發生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-,發生器中鼓人空氣的作用可能是b(選填序號).
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性    b.稀釋ClO2以防止爆炸    c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是防止H2O2分解.
(3)從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4
(4)從吸收塔中可獲得NaClO2溶液,從NaClO2溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發結晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.
(5)為測定粗品中NaClO2的質量分數,做如下實驗:
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-).將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00mL待測液,用2.000mol.L-l Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定終點的現象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液,終點溶液由藍色變為無色且半分鐘內不變色.

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3.用鐵片與稀硫酸反應制備氫氣時,下列措施 ①加水、②不用稀硫酸,改用98%濃硫酸、③加熱、④加CuSO4溶液,能使氫氣生成速率加大的是(  )
A.②④B.③④C.②③④D.①②③

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4.已知硫酸在水中的電離方程式是:H2SO4═H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-,回答下列問題:
(1)Na2SO4溶液顯堿性(填“酸性”,“中性”或“堿性”).理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-(用離子方程式表示).
(2)在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒濃度關系正確的有BCD.
A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1mol•L-1   
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-
(3)如果25℃時,0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol•L-1,則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c(SO42-)<  0.029mol•L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是H2SO4第一步電離產生的H+,抑制了HSO4-的電離.
(4)0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-).
(5)如果25℃時,0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則25℃時,0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=0.01mol/L.

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