色综合激情,一区二区三区国产好,一区二区三区四区日韩

14．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.2 g CH₃0H含有的化學鍵數為0.4N_A
	B．	0.1 mol FeCl₃水解制得的Fe（ OH）₃膠體中膠粒數是0.1N_A
	C．	標準狀況下，2.24 L Cl₂溶于足量水，轉移的電子數為0.1N_A
	D．	0.2 g D₂¹⁶O中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1N_A

分析 A、求出甲醇的物質的量，然后根據1mol甲醇中含5mol共價鍵來分析；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、氯氣和水的反應為歧化反應；
D、求出重水的物質的量，然后根據重水中含10個質子、10個中子和10個電子來分析．

解答解：A、3.2g甲醇的物質的量為n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共價鍵，故0.1mol甲醇中含0.5mol共價鍵即0.5N_A個，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠粒個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應為歧化反應，故標況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣溶于水后轉移的電子數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、0.2g重水的物質的量為0.01mol，而重水中含10個質子、10個中子和10個電子，故0.01mol重水中含0.1mol質子、0.1mol電子和0.1mol中子，即個數均為0.1N_A個，故D正確．
故選D．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了檢驗某含有NaHCO₃雜質的Na₂CO₃樣品的純度，現將w₁ g樣品加熱，其質量變為w₂ g，則該樣品的純度（質量分數）是（　�。�

	A．	$\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$		B．	$\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$
	C．	$\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$		D．	$\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，正確情況對實驗結果產生偏低影響的是（　�。�

	A．	容量瓶中原有少量蒸餾水		B．	溶解所用的燒杯未洗滌
	C．	定容時仰視觀察液面		D．	定容時俯視觀察液面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學創造美好生活．以下說法不正確的是（　�。�

	A．	利用化學工藝調整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料
	B．	食品包裝內常放置具有吸水性的化學藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠
	C．	合金廣泛應用于現代建筑業，與金屬晶體的韌性、可塑性有關
	D．	使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成．
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發出來的C₃H₆催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：2C₃H₆+18NO=6CO₂+6H₂O+9N₂
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經研究發現將煤炭在O₂/CO₂的氣氛下燃燒，發現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^-1
③C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
則△H=-746.5kJ•mol^-1．
（3）燃煤尾氣中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na₂S₂O₄．Na₂S₂O₄俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上．這種技術是最初的電化學脫硫技術之一．請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O
（4）SO₂經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO₂發生催化氧化的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO₂的轉化率為45%
③計算SO₂催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=24300 （Mpa）^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④若在T₂℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率v_c（正）與A點的逆反應速率v_A（逆）的大小關系為v_c（正）＞v_A逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上接觸法生產硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，S0₂被空氣中的0₂氧化為S0₃．

（1）V₂0₅是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V₂0₅在對反應I的催化循環過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
①關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：

化學鍵	S=O（SO₂）	O=O（O₂）	S=O（SO₃）
能量/KJ	535	496	472

由此計算反應I的△H=-98kJ•mol^-1．
②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為S0₂+V₂0₅?V₂0₄•S0₃、2V₂0₄•S0₃+0₂?2V₂0₅+S0₃．
（2）某實驗從廢釩催化劑（主要成分為V₂O₅和V₂O₄）中回收V₂O₅，其簡要過程如下：

（DVO₂⁺和V0²⁺可看成是釩相應價態的簡單陽離子完全水解的產物）．①寫出水解生成V0₂⁺的離子方程式：V⁵⁺+2H₂O=V0₂⁺+4H⁺．
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c（NH₄⁺）為0.8mol/L[25℃，K_sp（NH₄VO₃）=1.6×10 ^-3，溶液體積變化忽略不計]．
（3）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），原料氣中SO₂和0₂的物質的量之比（k）不同時，S0₂的平衡轉化率與溫度（t）的關系如2圖所示：
①圖中k₁、k₂、k₃的大小順序為k₁＞k₂＞k₃，理由是相同溫度和壓強下，K值減小，氧氣濃度越大，平衡正向移動，二氧化硫轉化率提高．
②該反應的化學平衡常數Kp表達式為Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分壓代替平衡濃度表示）．圖中A點原料氣的成分是：n（SO₂）：n（O₂）：n（N₂）=7：11：82，達平衡時SO₂的分壓p（ SO₂）的計算式為_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分壓=總壓×物質的量分數）．
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO₂趨于完全轉化．此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有無尾氣排放，不污染環境．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，可以達到實驗目的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗亞硫酸鈉是否變質	先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO₃）₂溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產生白色沉淀
B	除去苯中混有的苯酚	加入適量的溴水充分反應后過濾棄去沉淀
C	除去NaCl晶體中少量的KNO₃雜質	先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發結晶并趁熱過濾棄去濾液
D	檢驗CH₃CH₂Br中存在的溴元素	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO₃溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀

（　�。�

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO₄在熔融條件下發生堿分解反應生成MnO₂的化學方程式2MnWO₄+O₂+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，則“凈化”過程中，加入H₂O₂時發生反應的離子方程式為H₂O₂+HAsO₃^2-═HAsO₄^2-+H₂O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄．
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲線，則T₁時Ksp（CaWO₄）=1×10^-10mol•L^-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為WO₄^2-+Ca（OH）₂=CaWO₄+2OH^-，T₂時該反應的平衡常數為1×10³mol•L^-1．
（4）硬質合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO₂．該陽極反應式為WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區
	B．	乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe-2e ^-=Fe²⁺
	C．	通入氧氣的一極為正極，發生的電極反應為O₂-4e ^-+2H₂O═4OH^-
	D．	反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學