相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3
Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是
| A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺 |
| B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深 |
| C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化 |
| D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
250℃和1.01×105Pa時，反應 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自發進行的原因是
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 |
| C．是熵減少的反應 | D．熵增大效應大于焓變效應。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O，經測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是( )
| A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大 |
| B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0 |
| C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1 |
| D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是( )。
A．反應可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：
| 溫度/℃ | 15 | 50 | 100 |
| 化學平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數為0.5查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列情況下，反應速率相同的是( )
| A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應 |
| B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應 |
| C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應 |
| D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列條件一定能使反應速率加大的是( )
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2
| A．①②③④⑤ | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
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