下列情況下，反應速率相同的是( )
| A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應 |
| B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應 |
| C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應 |
| D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應 |
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為
| A．2Q kJ | B．Q kJ | C．1.8Q kJ | D．0.9Q kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
處于平衡狀態的反應2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
| A．加入催化劑，反應途徑將發生改變，H也將隨之改變 |
| B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低 |
| D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示，下列敘述錯誤的是（ ）
| | 起始時各物質的物質 的量（mol） | 達到平衡時能量變化 | ||
| 容器編號 | N2 | H2 | NH3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出23.15 kJ能量 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出Q kJ能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發生如下反應：
①18 NO(g)＋2C3H6(g)
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
分別測定不同溫度時NOx的轉化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
| A．該反應的ΔH＞0 |
| B．加入催化劑，NO(g)的轉化率比NO2(g)的低 |
| C．分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉化率 |
| D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉化率，具有實際意義 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是 ( )。
| A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 |
| B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)>v(正) |
| D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)
pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )
A．化學計量數：m+n<p B．平衡向正反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了 D．物質C的質量分數增加了
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2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列圖像不正確的是