在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是( )。
A．反應可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數一定增大 |
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對處于平衡狀態的反應2A（g）+B(g)
2C(g) △H<0，下列敘述正確的是
| A．增大A濃度的瞬間，V正 增大，V逆不變 |
| B．升高溫度，V正 減小，V逆增大 |
| C．增大壓強. V正 增大，V逆 減小 |
| D．加入催化劑，V正、V逆 都增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和大于1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為
| A．2Q kJ | B．Q kJ | C．1.8Q kJ | D．0.9Q kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數Kw不變 |
| B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C．對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（ ）。
| A．K越大，反應物的轉化率越小 |
| B．K與反應物的濃度有關 |
| C．K與生成物的濃度有關 |
| D．K與溫度有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是 ( )。
| A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 |
| B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)>v(正) |
| D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化 |
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