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14．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z的單質是常見的半導體材料．由此可知（　　）
  X
YZW
A．X、Z、W的簡單氫化物的穩定性Z＞W＞X
B．W元素的單質在化學反應中只表現還原性
C．Y、Z、W的最高價氧化物均能與NaOH溶液反應
D．X、Y的簡單離子半徑Y＞X

分析 X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，Z的單質是常見的半導體材料，則Z為Si，根據元素在周期表中的位置，可推知Y為Al、X為N、W為P．
A．元素非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
B．根據P元素化合價分析解答；
C．氧化鋁、二氧化硅、五氧化二磷均能與NaOH溶液反應；
D．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小．

解答 解：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，Z的單質是常見的半導體材料，則Z為Si，根據元素在周期表中的位置，可推知Y為Al、X為N、W為P．
A．非金屬性Z＜W＜X，故氫化物穩定性Z＜W＜X，故A錯誤；
B．W為P元素，化合價有+5、-3等價，單質在化學反應中可以表現還原性、氧化性，故B錯誤；
C．Y、Z、W的最高價氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅、五氧化二磷，均能與NaOH溶液反應，故C正確；
D．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞Al3+，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，側重對元素周期律的考查，注意對基礎知識的理解掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應略去條件和試劑）：


已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+R′CH2CHO $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應類型分別是加成反應、氧化反應．
（3）E的結構簡式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）C→D的化學方程式是+2Br2→+2HBr．
（5）D的同分異構體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發生反應的化學方程式是．
（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發生反應的化學方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．無色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=11溶液：CO32-、Na+、K+、SO32-
C．由水電離的 c（H+）=10-12 mol•L-1，溶液：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
D．酸性溶液：Fe2、NO3-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列比較正確的是（　　）
A．電離能：N＞O＞FB．物質熔點：H2O＞I2＞CO2
C．共價鍵的極性：C-F＞C-O＞C-ND．氫化物的穩定性：HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
B．煤礦井下的瓦斯爆炸主要是氫氣燃燒引起的
C．乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志
D．在粉塵較多的工作場所，工作人員易患硅肺病

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無機材料純化制取氫氣．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則常溫下，不能與M單質發生反應的是（　　）
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　　）
A．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
B．向AgCl的飽和溶液中加入KCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
C．常溫下，AgCl在飽和KCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D．將0.001　mol•L-1的AgNO3溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．迄今為止科學家在星云中已發現180多種星際分子，寓意著地球上的生命或起源于太空．近年來發現的星際分子乙醇醛球棍模型如圖，有關乙醇醛說法錯誤的是（　　）
A．有2種含氧官能團B．能發生銀鏡反應
C．與葡萄糖互為同系物D．與乙酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知Be的原子半徑為0.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價為負價絕對值相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質熔色反應呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的簡單離子的結構示意圖．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（3）用電子式表示C，H形成化合物的過程．
（4）H，E形成原子個數比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．
（7）A，B，C，E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．

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