Question

6．已知，常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
• B． 向AgCl的飽和溶液中加入KCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• C． 常溫下，AgCl在飽和KCl溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小
• D． 將0.001　mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

Answer 1

分析 A．難溶物類型相同，溶度積越小，越容易生成沉淀； 
B．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動(dòng)，生成沉淀，c（Ag⁺）減小，c（Cl^-）增大
C．K_SP只于溫度有關(guān)；
D．Qc與K_SP差別越大，越容易生成沉淀．

解答 解：A．K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故A正確； 
B．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動(dòng)，生成沉淀，c（Ag⁺）減小，c（Cl^-）增大，c（Ag⁺）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．K_SP只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl^-）和c（I^-）的大小無(wú)法比較，所以Qc也無(wú)法知道，無(wú)法判斷Qc與K_SP差別大小，也就無(wú)法確定沉淀的先后順序，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，注意難溶物類型相同時(shí)，溶度積越小越容易生成沉淀，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響因素，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．