Question

15．海水中可提取多種化工原料，請按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽     B．金屬鈉     C．淡水     D．金屬鎂    E、碘單質
（2）以電解食鹽水為基礎制取Cl₂等產品的工業稱為“氯堿工業”；請寫出電解飽和食鹽水制取Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；從下列裝置（圖1）中選擇合適的發生裝置用于實驗室制取少量氯氣b．
（4）實驗室中模擬Br^-→Br₂的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而實現，請寫出化學方程式為：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；氯水不穩定，要現用現配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置（圖2）最合理的是d．
（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，可以用于冷卻鎂蒸氣的是CE．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H₂．

Answer 1

分析 （1）根據從海水制備物質的原理可知，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發原理，淡水利用蒸餾原理來得到；
（2）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（3）依據反應物狀態和反應條件選擇合適的裝置；
（4）氯氣氧化性強于溴，能夠置換溴；由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收；
（5）可以用于冷卻鎂蒸氣應不能與鎂反應，據此解答．

解答 解：（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發水分后即得食鹽，都不需要化學變化就能夠從海水中獲得；
故答案為：AC；
（2）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知反應物為固體與液體加熱反應，應選擇裝置：b；
故答案為：b；
（4）氯氣與溴化鉀反應生成氯化鉀和溴單質，方程式：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；氯氣有毒，應注意尾氣吸收，以防污染空氣，所以裝置d最合理；
故答案為：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；d；
（5）能和金屬鎂發生反應的氣體：Cl₂、N₂、空氣，不能與金屬鎂發生反應的氣體：Ar、H₂，
故答案為：CE．

點評 本題考查了氯氣的制備和海水提溴，明確氣體制備原理和性質是解題關鍵，注意發生裝置選擇的依據，題目難度不大．