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19．工業上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無機材料純化制取氫氣．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則常溫下，不能與M單質發生反應的是（　　）
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．濃硫酸

分析 M化合價為+3價，R化合價為+4價，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，二者原子序數之和為27，符合題意，據此解答．

解答 解：M化合價為+3價，R化合價為+4價，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，二者原子序數之和為27，符合題意．
A．Al能與硫酸銅溶液反應置換出Al單質，故A不選；
B．Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故B不選；
C．Al與氧化鐵在高溫下發生鋁熱反應置換出Fe，常溫下不反應，故C選；
D．常溫下Al在濃硫酸中表面生成致密的氧化物保護膜，腐蝕鈍化現象，故D不選，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系、元素化合物性質，D現象為易錯點，注意金屬鈍化是常溫下在金屬表面生成致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，類似pH．如某溶液溶質的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖．
請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3-．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變．
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達式為Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；現欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為2（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02轉化率的是（　　）
A．增大S02的濃度B．提高O2與SO2的體積比
C．減小壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鉈元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面關于鉈元素性質的說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．在化合物中呈+3價
C．單質鉈與同濃度的鹽酸反應比鋁劇烈
D．鉈的還原性比鋁的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z的單質是常見的半導體材料．由此可知（　　）
  X
YZW
A．X、Z、W的簡單氫化物的穩定性Z＞W＞X
B．W元素的單質在化學反應中只表現還原性
C．Y、Z、W的最高價氧化物均能與NaOH溶液反應
D．X、Y的簡單離子半徑Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在鐵上鍍銅陽極反應為：Cu2++2e-═Cu
D．氯化銅水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶液的物質的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的溶液的物質的量濃度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1：a，則可求出此溶液中溶質的質量分數為$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常溫下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀釋到500mL，所得H2SO4（aq）的濃度為0.02mol/L，蒸發濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4（aq）的濃度為4.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能，電鍍廢水中六價鉻具有高毒性，必須經處理后才能排放．
（1）常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+該反應平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②鍍鉻時由CrO42-放電產生鉻鍍層．陰極的電極反應式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面經處理后也可在其表面鍍鉻，ABS塑料的結構簡式如下：
，合成該聚合物的三種單體為：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（寫結構簡式）．
（2）工業上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等．
Ⅰ．鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為：

已知：
物質BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步驟一發生的反應之一為：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（選填：“＞”或“＜”）；
②步驟二的目的是除去廢水中Ba2+．
Ⅱ．電解法處理含六價鉻（Cr2O72-和CrO42-）的強酸性廢水，其原理如圖所示．

③電解一段時間后隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．圖中A為電源正極（選填：“正”或“負”）；
④陰極產生的氣體為H2（寫化學式）．
⑤常溫時Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，當廢水的pH=7.0時，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2-+SO42-═BaSO4↓
B．氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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同步練習冊答案
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