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19．用固體NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）

	A．	稱量0.40g NaOH固體，在燒杯中加入100mL 水溶解即可
	B．	將稱量好的固體NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸餾水溶解至環(huán)形刻線
	C．	定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
	D．	將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中

分析 A、燒杯不能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，只能粗略配制溶液；
B、容量瓶不能溶解固體；
C、定容時(shí)如果加水超過了刻度線，只能重新配制，用膠頭滴管直接吸出多余部分會(huì)導(dǎo)致濃度偏低；
D、氫氧化鈉溶解后會(huì)放出熱量，必須冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

解答解：A、燒杯不能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，只能粗略配制溶液，故A錯(cuò)誤；
B、容量瓶不能溶解固體，故B錯(cuò)誤；
C、定容時(shí)如果加水超過了刻度線，只能重新配制，用膠頭滴管直接吸出多余部分會(huì)導(dǎo)致濃度偏低；
D、氫氧化鈉溶解后會(huì)放出熱量，必須冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏高，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及正確操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛，在使用隱形眼鏡時(shí)，常用的護(hù)理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是

A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B．它是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的

C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

D．每個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol^-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	1.58	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是BCD．
A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管（填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻　 ⑤稱量 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容，
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②（填序號(hào)）．
（5）若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管　②燒瓶　③燒杯　④藥匙
⑤量筒　⑥托盤天平
配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中需要使用的有①③⑤（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100 mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL　②50mL　③100mL）規(guī)格的量筒．
（4）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是ABD．
A．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
B．用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)
C．燒杯沒有洗滌
D．某同學(xué)在定容觀察液面時(shí)俯視
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
G．容量瓶中原來含有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．

室溫下向10mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．
（1）酸堿中和滴定時(shí)，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)（帶蝴蝶夾）、錐形瓶．
（2）a點(diǎn)（橫坐標(biāo)為10）所示溶液中，溶質(zhì)是NaA，溶液中c（Na⁺）、c（A）、c（H⁺）、c（OH^-）從大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c點(diǎn)所示溶液中，c（Na⁺）=c（A^-）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b點(diǎn)所示溶液中，c（A^-）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是a．
（6）以下滴定操作會(huì)導(dǎo)致V（HA）偏大的是AD．
A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下
E、滴定開始前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生用0.1032mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步：
A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是ACDEBF（填寫字母序號(hào)）．
（2）判斷溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不褪色．
（3）上述A步驟操作的目的是滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档停?br />（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高，理由是因?yàn)橥|(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強(qiáng)，消耗的鹽酸多．
（5）用0.1032mol•L^-1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

序號(hào)	消耗鹽酸的體積/mL	待測KOH溶液的體積/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是0.1124mol•L^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	中和10mL 1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液需要10 mL 1 mol•L^-1 NaOH溶液
	B．	物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
	C．	0.01mol•L^-1醋酸溶液的pH大于2
	D．	0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．

某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理，實(shí)驗(yàn)如下：已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

	密度g/mL	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	76.5	不溶

合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na₂CO₃溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl₂溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）濃硫酸與醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na₂CO₃溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學(xué)方程式表示）不能；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na₂CO₃溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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