Question

13．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 某溫度下，水的離子積常數K_w=10^-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液V_a L與pH=2的硫酸V_b L混合，所得溶液呈中性，則V_a：V_b=1：10
• B． 已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為K_a•K_h=K_w
• C． 常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低
• D． 甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

Answer 1

分析 A、根據混合后顯中性，即n（OH^-）=n（H⁺）來分析；
B、利用平衡常數的表達式判斷；
C、強酸稀釋時c（OH^-）增大；
D、如pH之和等于14，等體積混合可等于7．

解答 解：A、某溫度下，水的離子積常數K_w=10^-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，混合后顯中性，即n（OH^-）=n（H⁺），故有：0.1mol/L×V_a L=0.01mol/L×V_b L，故有：V_a：V_b=1：10，故A正確；
B、水解和電離為可逆過程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$；則有K_a•K_h=K_w，故B正確；
C、強酸溶液全部電離，加水稀釋后溶液體積增大，溶液中c（H⁺）減小，水的離子積常數不變，c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，故C錯誤；
D、當pH之和等于14時，則混合液pH=7，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、pH的計算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等．