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5．硫酸廠產生的尾氣中含有SO2污染環境，可用來測定SO2含量的試劑是（　�。�
A．品紅溶液B．濃硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

分析 測定硫酸尾氣SO2含量，試劑必須能完全吸收二氧化硫，現象明顯，并且發生一步反應，便于根據化學方程式進行計算．

解答 解：A、品紅和二氧化硫結合成不穩定的無色物質，不適合定量測定尾氣SO2的含量，故A錯誤；
B、濃硝酸易揮發，濃硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫，同時生成二氧化氮氣體，不能準確測定二氧化硫的含量，故B錯誤；
C、碘和二氧化硫能發生氧化還原反應而使溶液褪色，只發生一步反應，所以能準確測定尾氣中SO2含量，故C正確；
D、綜上所述，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了二氧化硫的化學性質，主要是定量測定二氧化硫的含量的反應，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將2.8g鐵粉加入25mL 2mol•L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，設溶液體積不變，關于其結果說法正確的是（　�。�
A．鐵粉與氯化鐵恰好完全反應，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色
C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2
D．反應后溶液中Fe2+ 離子的濃度為 4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　　）
A．小蘇打--Na2CO3B．熟石灰--Ca （OH）2C．漂白粉-Ca（ClO）2D．氯水--Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．某溫度下，水的離子積常數Kw=10-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10
B．已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka•Kh=Kw
C．常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低
D．甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現有濃度均為1mol/L的四種溶液：①HCl，②NaOH，③CH3COOH，④NH4Cl，由水電離出的C（H+）大小關系正確的是（　�。�
A．④＞③＞①=②B．①=②＞③＞④C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是某烴類化合物A的質譜圖和核磁共振氫譜圖：

質譜圖的A+表示帶一個正電荷分子離子；核磁共振氫譜顯示有兩個吸收峰且峰面積之比是1：3．又經過紅外光譜分析表明A分子中有一個碳碳雙鍵的紅外吸收峰．回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3CH=CHCH3；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
（3）A是一種重要的化工原料，用來制取多種有機物．下圖中，D1與D2、E1與E2分別互為同分異構體．

反應②的化學方程式為CH3CHClCHClCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCHCH2+2NaCl+2H2O；C的化學名稱為1，3-丁二烯；E2的結構簡式是HOCH2CH=CHCH2OH；
⑥的反應類型是取代反應或水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下物質間的每步轉化都是通過一步反應能實現的是（　�。�
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．向Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．大多數有機物分子中的碳原子與其他原子結合方式是（　　）
A．形成4對共用電子對B．通過非極性鍵
C．通過2個共價鍵D．通過離子鍵和共價鍵

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同步練習冊答案
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