Question

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中錯誤的是（　　）

• A． 常溫常壓下，28 g N₂所含有的原子數目為2N_A
• B． 室溫下，22.4 L的 H₂中所含分子數為N_A
• C． 標準狀況下，1 mol H₂O所占的體積約為22.4 L
• D． 常溫常壓下，24 g Mg與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數為N_A

Answer 1

分析 A、氮氣分子由氮原子構成；
B、室溫下，氣體摩爾體積的數值大于22.4L/mol；
C、標況下水為液態；
D、求出鎂的物質的量，然后根據鎂和鹽酸反應后變為+2價來分析．

解答 解：A、氮氣分子由氮原子構成，故28g氮氣中含有的氮原子的物質的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，個數為2N_A個，故A正確；
B、室溫下，氣體摩爾體積的數值大于22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質的量小于1mol，則分子個數小于N_A個，故B錯誤；
C、標況下水為液態，故1mol水的體積小于22.4L，故C錯誤；
D、24g鎂的物質的量為1mol，而鎂和鹽酸反應后變為+2價，故1mol鎂失去2mol電子即2N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．