Question

9．第四周期某元素，其原子失去3個電子后，在1-2的軌道內電子半充滿，試推斷該元素的主量子數、原子序數、價電子結構，并指出位于周期表中哪一族？是什么元素？

Answer 1

分析 第四周期某元素，其原子失去3個電子后，在1=2的軌道內電子半充滿，則3d軌道含有5個電子，失去3個電子時，先失去4s上的2個電子，再失去3d上的1個電子，所以原子的外圍電子排布為3d⁶4s²，據此分析．

解答 解：第四周期某元素，其原子失去3個電子后，在1=2的軌道內電子半充滿，則3d軌道含有5個電子，失去3個電子時，先失去4s上的2個電子，再失去3d上的1個電子，所以原子的外圍電子排布為3d⁶4s²，則該元素原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，該元素的主量子數為4、原子序數為26、價電子結構為3d⁶4s²，是Fe元素，位于第四周期第VII族；
答：主量子數為4、原子序數為26、價電子結構為3d⁶4s²；第VII族，Fe元素．

點評 本題考查了原子的電子排布、主量子數的判斷方法，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力，注意原子在失去電子時先失去4s電子再失去3d電子．