Question

20．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　　）

• A． 配制0.1mol/L的鹽酸500mL，應選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
• B． 欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸
• C． 為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
• D． 測定硫酸銅晶體中結晶水含量，加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量

Answer 1

分析 A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，可利用濃溶液配制稀溶液；
B．長時間煮沸，膠體可發生聚沉；
C．KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液分別與NaOH混合的現象為：無現象、先生成沉淀后消失、生成白色沉淀；
D．晶體完全失水后，不能在空氣中冷卻．

解答 解：A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，可利用濃溶液配制稀溶液，需要量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故A錯誤；
B．長時間煮沸，膠體可發生聚沉，則出現紅褐色液體時停止加熱，故B錯誤；
C．KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液分別與NaOH混合的現象為：無現象、先生成沉淀后消失、生成白色沉淀，現象不同，可鑒別，故C正確；
D．晶體完全失水后，不能在空氣中冷卻，易吸收空氣中的水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液的配制、膠體的聚沉、物質的鑒別、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．