Question

6．N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 同溫同壓同體積的CO₂和SO₂所含氧原子數均為2N_A
• B． 25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.1N_A
• C． 0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10N_A
• D． 1L1.0mol•L^-1NH₄Cl與2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺數目相同

Answer 1

分析 A．沒有告訴二氧化碳和二氧化硫的物質的量，無法計算二者含有的氧原子數目；
B．常溫下pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，根據n=cV計算出該溶液中含有的氫氧根離子數目；
C．根據鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂計算；
D．銨根離子濃度不同，在溶液中的水解程度不同．

解答 解：A．題中數據無法計算CO₂和SO₂的物質的量，則無法計算含有的氧原子數目，故A錯誤；
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數目為0.1N_A，故B正確；
C．Fe粉與足量水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為：$\frac{0.4}{3}$N_A，故C錯誤；
D．1L 1.0mol•L^-1NH₄Cl與2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液含溶質氯化銨的物質的量都是1mol，由于兩溶液中銨根離子的濃度不同，則銨根離子的水解程度不同，所以兩溶液中含有的NH₄⁺數目不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，A為易錯點，注意題中條件無法計算二氧化碳和二氧化硫的物質的量．