Question

1．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池，電子移動方向如圖中所標．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． a為正極是金屬銅，b為負極是金屬鋅
• B． a極上H⁺得到電子，發生氧化反應
• C． b極金屬發生反應（或稱被腐蝕），發生氧化反應
• D． 該裝置將化學能轉變為電能

Answer 1

分析 原電池是把化學能轉變為電能的裝置，原電池放電時，電子從負極流向正極，所以b為負極，較活潑的金屬作負極，所以負極上鋅失電子發生氧化反應，a為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，據此分析．

解答 解：A、原電池放電時，電子從負極流向正極，所以b為負極，較活潑的金屬作負極，則負極為鋅，a為正極為不活潑金屬銅，故A正確；
B、a為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，故B錯誤；
C、b為負極，較活潑的金屬作負極，所以負極上鋅失電子發生氧化反應，故C正確；
D、該裝置是原電池，原電池是把化學能轉變為電能的裝置，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據原電池的定義、正負極上發生的電極反應、電子的流向和電流的流向分析解答即可，難度不大．