Question

9．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

• A． 將10ml0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L^-1鹽酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• B． 若將CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1 mol•L^-1
• C． 常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
• D． 等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數大�。篘_前＜N_后

Answer 1

分析 A．將10ml0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L^-1鹽酸中，最終得到碳酸鈉和氯化鈉；
B．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L；
C．硫酸為強酸，若BOH為強電解質，則混合液為中性，若BOH為弱堿，混合液呈堿性；
D．次氯酸鈉發生水解，溶液呈堿性，而氯化鈉不水解，則次氯酸鈉中的氫離子濃度小于氯化鈉，再結合電荷守恒判斷溶液中離子總數大�。�

解答 解：A．將10ml0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L^-1鹽酸中，碳酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，最終得到氯化鈉和碳酸鈉的混合物，鈉離子、氯離子不水解，碳酸根離子部分水解，則離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故A正確；
B．若將CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L，故B錯誤；
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，當BOH為強電解質時，二者恰好反應，混合液為中性，當BOH為弱電解質時，混合液中堿過量，反應后的溶液為堿性，故所得溶液可能為中性也可能為堿性，故C正確；
D．HClO是弱酸，NaClO溶液中次氯酸根離子發生水解反應：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理，A為易錯點，注意滴加碳酸鈉的過程中，氫離子過量，最終得到的不是碳酸氫鈉溶液，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．