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20．只用一種試劑來鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑可以是（　　）
A．BaCl2B．溴水C．稀鹽酸D．品紅溶液

分析 碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中陽離子相同，陰離子不同，利用鹽酸可鑒別，且溴水中含氫離子、溴單質，溴水與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．均與氯化鋇反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．溴水與碳酸鈉反應生成氣體，溴水與亞硫酸鈉發生氧化還原反應溴水褪色，溴水與硫酸鈉不反應，現象不同，可鑒別，故B正確；
C．碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉分別與鹽酸混合的現象為：無色無味的氣體、無色具有刺激性氣體、無現象，現象不同，可鑒別，故C正確；
D．均與品紅不反應，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象是解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．苯甲酸廣泛用于醫藥、食品、染料、化工等領域．以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法．反應原理如下：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→↓+KCl
相關資料：
 名稱 相對分子質量 性狀 熔點/℃ 溶解度
 水 乙醇
 甲苯 92 無色液體易燃易揮發-96 不溶 易容
 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122.4
（100℃升華）		 25℃0.35g
80℃2.7g		 易容
實驗步驟：
如圖組裝反應裝置（冷凝水．夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9，.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌，加熱至沸騰，直到甲苯完全反應．
③趁熱過濾反應混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問題：
（1）本實驗應選擇的三頸燒瓶規格為B（填字母序號）．
A．100mL     B．250mL    C．500mL    D．1000mL
（2）判斷甲苯已完全反應的現象是三頸燒瓶中混合液不再分層、回流液不再出現油珠．
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成損失；苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用B法．
A．蒸發     B．升華    C．過濾     D．分液
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25，.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL、V2=24.80mL、V3=25.80mL．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是滴加最后一滴氫氧化鈉標準溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且30秒不褪色．
③產品的純度為99.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數為8，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示為苯和溴的取代反應的實驗改進后的裝置圖，其中A為具有支管的試管 改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就會發生反應．該反應中鐵屑粉的作用是催化劑，寫出A中發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣．反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成
（3）F中發生反應的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）實驗室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗．正確的操作順序是B （填寫序號）．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①
C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某草酸亞鐵樣品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亞鐵．現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為b mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，經檢驗溶液合格后，繼續用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為cmL
③重復以上實驗1-2次．
④數據處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是重復以上實驗1-2次．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ．檢驗活塞是否漏水．
Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管．
Ⅲ．加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調節起始讀數．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有KSCN溶液的試管中，如溶液中沒有出現血紅色（或紅色），則說明溶液合格．
（4）某小組的一次測定數據記錄如表：
a/g起始讀數/mLb/mLc/mL
0.19700.0031.3042.40
根據數據計算0.1970g 樣品中：n（Fe2+）═0.001110mol； n（C2O42-）═0.001010mol；FeC2O4 的質量分數為73.81%（精確到0.01%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　　）
A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ的熱量
C．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的熱量
D．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應放出26kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．25℃時，pH=a的X體積的某強酸與pH=b的Y體積的某強堿混合，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖1所示是硫酸的試劑標簽上的部分內容．某次學生實驗需要0.5mol•L-1 H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應如何檢漏？將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180度，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為13.6mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數＞49%（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發現液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數（虛線所指刻度）及說法正確的是BD（填字母）．
A．①是量筒，讀數為2.5mL
B．②是量筒，讀數為2.5mL
C．③是滴定管，讀數為2.5mL
D．①是溫度計，讀數為2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol H2（g）和1mol Br2（g），發生如下反應：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），此反應達到平衡的標志是（　　）
A．容器內顏色不隨時間變化
B．容器內H2、Br2、HBr的濃度之比為1：1：2
C．容器內壓強不隨時間變化
D．單位時間內消耗n mol H2，同時消耗2n mol HBr

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