Question

9．如圖1所示是硫酸的試劑標簽上的部分內容．某次學生實驗需要0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應如何檢漏？將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180度，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為13.6mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數＞49%（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發現液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數（虛線所指刻度）及說法正確的是BD（填字母）．
A．①是量筒，讀數為2.5mL
B．②是量筒，讀數為2.5mL
C．③是滴定管，讀數為2.5mL
D．①是溫度計，讀數為2.5℃

Answer 1

分析 （1）根據容量瓶的正確使用方法進行解答；
（2）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶，根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器；
（3）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸體積；根據水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量分析；
（4）濃硫酸密度大于水的密度，濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；
（5）根據實驗操作對c=$\frac{n}{V}$的影響進行判斷各操作對配制結果的影響；
（6）根據溫度計、容量瓶、滴定管的構造及正確使用方法進行解答．

解答 解：（1）容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應注意瓶塞要旋轉180度，再倒置看是否漏水，
故答案為：將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180度，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水；
（2）配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，
除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）濃硫酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L，即13.6mL；水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%；
故答案為：13.6；＞；
（4）稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，操作方法為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導致量取的硫酸的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；
B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發現液面低于刻度線，屬于正常操作，對溶質的物質的量和溶液體積無影響，溶液濃度不變，故D不選；
故選：A；
（6）A．量筒上沒有0刻度值，故A錯誤；
B．量筒精確值為：0.1mL，圖②中液體體積為2.5mL，故B正確；
C．滴定管精確度為0.01mL，故C錯誤；
D．只有溫度計的0刻度下還有數據，且圖示溫度為2.5℃，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，注意容量瓶、量筒、滴定管的構造及正確使用方法，題目難度不大．