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為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取12.52 g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100.00 mL溶液,取其一半,加入過量K2SO4溶液,生成白色沉淀,經過濾、洗滌,烘干后得4.66 g固體.在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則:

(1)磁性粉末材料中氧元素的質量分數是__________。

(2)該磁性材料的化學式為__________。

(1)20.4%  (2)BaFe2O4(或BaO·Fe2O3


解析:

(1)12.52 g 樣品中:

n(Ba2)=2n(BaSO4)=2×4.66 g /233 mol-1=0.0400 mol

n(Fe3)=4n(Fe2O3)=4×3.20g/160g·mol-1=0.0800 mol

m(O)=12.52 g-137 g·mol-1×0.0400 mol-56.0 g·mol-1×0.0800 mol=2.56 g

w(O)=2.56/12.52×100%=20.4%

(2)n(O)=2.56g/16 g·mol-1=0.160 mol

n(Ba2)∶n(Fe3)∶n(O2)=1∶2∶4

化學式為:BaFe2O4(或BaO·Fe2O3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取12.52 g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100 mL溶液。取其一半,加入過量K2SO4溶液,生成白色沉淀,經過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

(1)計算該磁性材料中氧元素的質量分數。

(2)確定該材料的化學式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取10 g樣品,將其全部溶于足量稀鹽酸后,逐滴加入NaOH溶液,先產生一種紅褐色沉淀,在pH約為4時紅褐色沉淀不再增多,過濾、洗滌、干燥得到12.84 g沉淀;在濾液(含洗滌液)中繼續加入NaOH溶液至過量,過濾、洗滌、干燥又得到0.58 g 白色沉淀,將白色沉淀灼燒到高溫(化合價不變)得到0.4 g白色固體。

(1)紅褐色沉淀是_____________,約_____________mol。

(2)通過計算確定最后得到的0.4 g白色固體的成分及其物質的量。

(3)通過計算確定該復合氧化物型的磁性粉末材料的組成。

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取12.52 g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100 mL溶液,取其一半加入過量的K2SO4溶液生成白色沉淀。經過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。

(1)計算磁性材料中氧元素的質量分數。

(2)確定材料的化學式。

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科目:高中化學 來源:魯版必修1第02章單元測試 題型:計算題

(8分)為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取12.52 g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100.00 mL溶液,取其一半,加入過量K2SO4溶液,生成白色沉淀,經過濾、洗滌,烘干后得4.66 g固體.在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則:
(1)磁性粉末材料中氧元素的質量分數是__________。
(2)該磁性材料的化學式為__________。

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科目:高中化學 來源:魯版必修1第02章單元測試 題型:選擇題

(8分)為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取12.52 g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100.00 mL溶液,取其一半,加入過量K2SO4溶液,生成白色沉淀,經過濾、洗滌,烘干后得4.66 g固體.在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則:

(1)磁性粉末材料中氧元素的質量分數是__________。

(2)該磁性材料的化學式為__________。

 

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