Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③		④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出元素②的原子結構示意圖

 

，⑦元素的名稱是

 

，⑨元素的離子的電子式是

 

．
（2）在標號元素中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號）

 

．最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）

 

．
（3）①與②形成最簡單共價化合物的電子式

 

．用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程

 

．
（4）③的氣態氫化物的電子式為

 

，該氫化物中的化學鍵有

 

（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），該氫化物的水溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

 

．
（6）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態氫化物中，最穩定的是（寫化學式）

 

．⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（寫化學式）

 

．
（7）⑨的單質與消石灰反應的化學方程為

 

，該反應的主要產物可用于

 

．
（8）⑤、⑥最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）②為C元素，原子核外有6個電子，原子核外有2個電子層，各層電子數為2、4；⑦元素為硅；⑨元素的離子為Cl^-，最外層電子式為8，帶一個單位負電荷；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（3）①與②形成的最簡單共價化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；⑤與⑧形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（4）③的氣態氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；不同非金屬性原子之間形成極性鍵；氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性；
（5）同周期自左而右原子半徑減小；
（6）同周期自左而右非金屬性增強，元素氫化物穩定性增強、最高價含氧酸的酸性增強；
（7）氯氣與消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，次氯酸鈣可以用作漂白劑；
（8）⑤、⑥最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）②為C元素，原子核外有6個電子，原子核外有2個電子層，各層電子數為2、4，原子結構示意圖為：；⑦元素為硅；⑨元素的離子為Cl^-，最外層電子式為8，帶一個單位負電荷，其電子式為：，故答案為：；硅；；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強，F元素非金屬性最強，故答案為：Na；F；
（3）①與②形成的最簡單共價化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：；⑤與⑧形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成為：，
故答案為：；；
（4）③的氣態氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：；N原子、H原子的電負性不同，對鍵合電子吸引能力不同，故二者之間形成極性鍵；氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性，
故答案為：；極性鍵；堿；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al＞Si，故答案為：Na＞Al＞Si；
（6）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性：Cl＞S＞Si，非金屬性越強，氫化物穩定性越穩定，故氫化物穩定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HCl；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（7）氯氣與消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，次氯酸鈣可以用作漂白劑，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白劑；
（8）⑤、⑥最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律、化學用語考查，注意掌握用電子式表示物質或化學鍵形成，難度中等．