Question

1、欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.25mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④

 

⑤

 

．
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為

 

mL．
②如果實驗室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，則應選

 

mL量筒若量取濃硫酸時仰視刻度，將會使結果濃度

 

（填“偏高”偏低”“無影響”）．
2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需稱取NaOH固體

 

g，若用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小

 

（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項

 

（填字母）．
附表：砝碼規格：

	a	b	c	d	e
砝碼大小/g	100	50	20	10	5

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：1、（1）根據實驗操作的步驟確定所用儀器；
（2）①根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積；
②根據濃硫酸的體積選取量筒規格；若量取濃硫酸時仰視刻度，濃硫酸的物質的量偏大，所配制溶液濃度偏大；
2、根據m=nM=cVM計算出需要氫氧化鈉的質量；根據燒杯和氫氧化鈉的質量之和選用砝碼及游碼；

解答： 解：1、（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知還需要儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.25mol?L^-1，解得：x≈6.8，
故答案為：5.4；
②選取的量筒規格應該等于或大于量取溶液體積，故選10mL量筒；若量取濃硫酸時仰視刻度，濃硫酸的物質的量偏大，所配制溶液濃度偏高；
故答案為：10；偏高；
2、配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；
用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，燒杯和氫氧化鈉的總質量為：23.1g+10.0g=33.1g，需要選用的砝碼為20g+10g，即cd正確；還需要游碼的質量為：33.1g-30g=3.1g，圖示中h的游碼讀數為3.1g，所以h正確，
故答案為：10.0；cd；h；

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制原理與步驟，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．