Question

11．若要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　　）

• A． 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
• B． 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
• C． 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
• D． 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

Answer 1

分析 配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，應選500mL容量瓶，若利用硫酸銅固體，需要硫酸銅的質量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，若利用膽礬固體，需要質量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，最終均配制成500mL溶液，以此來解答．

解答 解：A.500mL水為溶劑的體積，不能配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，故A錯誤；
B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液，可配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，故B正確；
C.500mL水為溶劑的體積，不能配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C錯誤；
D．膽礬固體的質量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、物質的量相關計算及儀器的選擇為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．