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3.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.請回答下列問題:
(1)由圖知該反應向右方向為放熱(填吸熱或放熱)反應,E的大小對該反應的反應熱無(填有或無)無影響?該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低(填升高或降低)?
(2)圖中△H=-198 kJ•mol-1
(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mo l-1,寫出由S(s)生成SO3(g)的熱化學方程式S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-395kJ•mol-1

分析 (1)反應向右時,反應物的總能量高于生成物的總能量;催化劑能夠降低反應的活化能,不影響反應物和生成物能量高低;
(2)根據參加反應SO2的物質的量之比等于對應的△H之比;
(3)根據蓋斯定律來分析.

解答 解:(1)反應向右時,反應物的總能量高于生成物的總能量,故反應放熱;反應熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小,與E的大小無關,故E的大小對反應的反應熱無影響;催化劑能夠降低反應的活化能,不影響反應物和生成物能量高低,故答案為:放熱;無;降低;
(2)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJ•mol-1
則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ•mol-1,故答案為:-198;
(3)已知①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 KJ•mol-1,②SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H2=-99 KJ•mol-1
則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-395kJ•mol-1
故答案為:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-395kJ•mol-1

點評 本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算,難度不大,注意活化能與反應熱的關系.

練習冊系列答案
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