Question

10．（1）配平該反應化學方程式且回答下列問題：
2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化劑是KMnO₄，氧化產物是Cl₂（填化學式）．
（3）若生成71g Cl₂，被氧化的HCl是2mol．

Answer 1

分析 （1）反應中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數為5，得到5，mol電子，氯化氫中-1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據氧化還原反應中得失電子守恒、原子個數守恒配平方程式；
（2）反應中所含元素化合價降低的為氧化劑，生成物中所含元素化合價升高為氧化產物；
（3）依據方程式2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，生成1mol氯氣轉移2mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為2mol，據此解答．

解答 解：（1）反應中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據氧化還原反應中得失電子守恒，高錳酸鉀系數為2，氯氣系數為5，依據原子個數守恒，氯化錳系數為2，氯化鉀系數為2，依據氯原子個數守恒氯化氫系數為16，水分子系數為8，所以方程式：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：2；16；2；2；5；8；
（2）依據（1）分析可知，反應中高錳酸鉀中錳元素化合價降低，所以高錳酸鉀為氧化劑，化學式KMnO₄；生成物中氯氣中的氯是由氯化氫中-1價氯化合價升高得到，所以氯氣為氧化產物，化學產物Cl₂；
故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（3）71g Cl₂物質的量為$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，依據方程式2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，生成1mol氯氣轉移2mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為2mol，
故答案為：2．

點評 本題考查了氧化還原方程式配平及概念判斷，準確把握反應中各元素化合價變化，熟悉氧化還原反應基本概念及規律是解題關鍵，題目難度中等．