Question

0.3mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________。又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；△H＝44kJ?mol^－1，則11.2L標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_________kJ。
　　

Answer 1

　　解析：
　　1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態水放出的熱量為649.5kJ÷0.3＝2165kJ。因此熱化學方程式為：B2H6(g)＋3O2＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ?mol－1。若反應生成的3mol H2O(l)全部轉化為氣態水，則需吸收熱量44kJ?mol－1×3mol＝132kJ，則0.5mol B2H6(g)完全燃燒生成氣態水時放出的熱量為： 
　　答案：
　　B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJmol－1 ；1016.5