Question

0.3moL氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態B₂O₃和液態水，放出649.5KJ熱量，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學方程式

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol

；又已知：H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是

1016.5kJ

．

Answer 1

分析：根據熱化學方程式的書寫方法可知，物質的物質的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質的聚集狀態來解答；
先根據蓋斯定律寫出方程式，然后根據物質的物質的量與反應放出的熱量成正比來解答；

解答：解：0.3mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；  ①
H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，②
①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是為2033kJ×0.5=1016.5kJ；
故答案為：1016.5 kJ；

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的運用以及熱量的計算，需要注意的有：反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．