Question

0.3moL氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態B₂O₃和液態水，放出649.5KJ熱量，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學方程式

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol

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Answer 1

分析：根據熱化學方程式的書寫方法可知，物質的物質的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質的聚集狀態來解答．

解答：解：0.3mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．