Question

已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復：NH₄^＋、Ba^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－、CO₃^2－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

(1)D的化學式是      ，判斷理由是                               。

(2)寫出其余幾種物質的化學式：A      ，B      ，C      。

(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式                 ，              。

 

Answer 1

【答案】

 (1)(NH₄)₂CO₃   D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H^＋與CO₃^2－、OH^－與NH₄^＋能反應生成氣體，D只能為(NH₄)₂CO₃          每空2分

(2)H₂SO₄    NaOH      Ba(NO₃)₂         每空2分

(3)NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O，         NH₃＋H^＋=NH₄^＋        每個方程式2分

【解析】

試題分析：結合題干已知條件根據①可知A、D中含SO₄^2－、CO₃²的一種，C中含Ba^2＋，根據②③可知D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H^＋與CO₃^2－、OH^－與NH₄^＋能反應生成氣體，所以D只能為(NH₄)₂CO_3，A中含SO₄^2－也就只能是H₂SO₄。C為溶液，又含有Ba^2＋離子的只能是Ba(NO₃)_{2  ，}剩余離子結合為NaOH，即B 則為NaOH.實驗②中有關反應的離子方程式是略。

考點：考查離子反應、離子共存等問題知識。