Question

已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH

+ 4

、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO

2- 4

、NO

- 3

、OH^-、
CO

2- 3

．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反應生成的氣體能被A吸收
③A和D反應生成的氣體能被B吸收
試回答下列問題：
（1）寫出幾種物質的化學式：A

H₂SO₄

B

NaOH

C

Ba（NO₃）₂

D

（NH₄）₂CO₃

（2）寫出實驗②中有關反應的離子方程式

NH

+ 4

+OH^-=NH₃↑+H₂ONH₃+H⁺=NH

+ 4

（3）寫出②中反應生成氣體的檢驗方法

遇濃鹽酸產生白煙或濕潤的紅色的石蕊試紙變藍

（4）少量的A與過量D反應時的離子方程式

H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

．

Answer 1

分析：解答題目的關鍵是找到突破口．D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，故D只能為（NH₄）₂CO₃；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應含有Ba²⁺，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題．

解答：解：（1）以上離子中可能生成的氣體有NH₃和CO₂兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO₃^2-和NH₄⁺離子，應為（NH₄）₂CO₃，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應含有Ba²⁺，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，
故答案為：H₂SO₄；NaOH；Ba（NO₃）₂；（NH₄）₂CO₃；
（2）D和B反應生成的氣體為NH₃，反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂0，能被H₂SO₄吸收，反應的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（3）②中反應生成氣體為NH₃，氨氣的檢驗方法為：遇濃鹽酸產生白煙或濕潤的紅色的石蕊試紙變藍，
故答案為：遇濃鹽酸產生白煙或濕潤的紅色的石蕊試紙變藍；
（4）少量的H₂SO₄與過量（NH₄）₂CO₃反應時的離子方程式：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，故答案為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．

點評：本題考查離子的檢驗和推斷，題目難度中等，注意解答題目的關鍵是找到突破口，而本題的突破口為D和A、B都能生成氣體．