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寫出下列反應的化學方程式
（1）Na與水______．
（2）Al與NaOH溶液______．
（3）Fe與水______．
（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）鐵和水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+4H2↑；
故答案為：3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+4H2；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列化學方程式
①鋁與氫氧化鈉溶液反應______
②制取漂粉精的反應______
③用一種酸來雕刻玻璃______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向200g4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應后將所得溶液蒸干，得到固體13.7g，則通入的二氧化碳的體積為（標準狀況）（　　）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標準狀況下6.72L氧氣．
（1）氧氣物質的量為多少？
（2）至少需要多少克氯酸鉀？
（3）生成氯化鉀的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定條件下，21.6gA單原子單質與1.20molCl2完全反應，生成0.800molAClx，則x=______，A的摩爾質量為______．
（2）寫出H2SO4的電離方程式______，寫出NaHCO3的電離方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”．工業上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：①FeS2高溫下與O2反應生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3③SO3與水反應生成H2SO4．
（1）若1.00噸SO2與O2的混合氣體中含SO20.40噸，在一定條件下發生反應②，有80%的SO2發生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質量分數是______．
（2）現用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸．若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質量分數為______．
（3）在濃硫酸中繼續溶解SO3后所形成的液體稱發煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現有1L含SO330%的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求得爐氣中SO2的體積分數．（寫出計算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等物質的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O2最多的是______；等質量的上述四種物質分別完全燃燒，需要O2最多的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產品．某工廠生產硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O211%、N282%（體積分數）．
（1）計算標準狀況下10m3原料氣中的SO2物質的量______mol．
（2）計算標準狀況下10m3原料氣的質量______．
（3）若SO2的轉化率為99.2%，計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數______．
（4）若接觸室導出的氣體中含6.72%（體積分數）的SO3．把出口氣體送進吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“發煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數為20%的SO3）．計算吸收1000m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98%的硫酸的質量______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反應后產生的氣體在標況下的體積為（　　）
A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L

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同步練習冊答案
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