Question

向200g4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應后將所得溶液蒸干，得到固體13.7g，則通入的二氧化碳的體積為（標準狀況）（　　）

A．1.12L

B．2.24L

C．3.36L

D．4.48L

Answer 1

反應后所得固體可以是：①NaOH和Na₂CO₃，②Na₂CO₃和NaHCO₃，③Na₂CO₃，④NaHCO₃．
因為m（NaOH）=200g×4%=8g，故n（NaOH）=

8g

40g/mol

0.2mol，
如果固體全部為Na₂CO₃那么n（Na₂CO₃）=

0.2mol

2

=0.1mol，所以m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g；
如果固體全部是NaHCO₃，那么m（NaHCO₃）=0.2mol×84g/mol=16.8g，
因為固體的質量為13.7g，10.6g＜13.7g＜16.8g，說明生成的固體應該是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，
設 Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，那么CO₂為（x+y）mol，
根據鈉元素守恒有：2x+y=0.2mol，
根據二者質量之和有：106x+84y=13.7 g，
聯立方程，解得x=0.05mol，y=0.1mol，
所以n（CO₂）=x+y=0.15mol，所以V（CO₂）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故選C．