Question

0.4molMnO₂與100mL12mol/L鹽酸混合后緩慢加熱（不考慮HCl揮發(fā)）反應(yīng)完全后所得溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量（　　）

A．等于0.8mol

B．小于0.8mol

C．大于0.6mol

D．等于0.6mol

Answer 1

n（MnO₂）=0.4mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式可知0.4molMnO₂反應(yīng)需要HCl為0.4mol×4=1.6mol＞1.2mol，故MnO₂過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯氣為1.2mol×

1

4

=0.3mol，溶液剩余Cl^-為1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.6mol，
所以，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.6mol，
故選C．