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在某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反應后產生的氣體在標況下的體積為（　　）

A．36L

B．28L

C．22.4L

D．11.2L

已知n（NO₃^-）=4mol，n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，
首先發生 Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
1.5mol 5mol 4mol
可知Fe和NO₃^-過量，H⁺不足，完全反應，可根據H⁺計算，
由方程式可知生成n（NO）=

mol，V（NO）=

mol×22.4L/mol=28L，
反應后繼續發生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，但不再生成氣體，
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的化學方程式
（1）Na與水______．
（2）Al與NaOH溶液______．
（3）Fe與水______．

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（1）混合氣體中NO和NO₂的體積比？
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在10mL0.01mol?l^-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入2.4mL0.05mol?l^-1的鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成CO₂的體積為（　　）

A．1.344mL

B．2.240mL

C．0.672mL

D．0.448mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出下列工業生產過程中所涉及的主要化學方程式：
①用鋁熱法煉鐵：______．
②電解法冶煉鋁：______．
③生產聚乙烯塑料：______．
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；
④將得到的產物熔融后電解．
下列說法不正確的是______（填代號）．
A．此法的優點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
步驟②不夠合理，理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的化學方程式：
（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質：______．
（2）氫氧化鋁可治療胃酸過多：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆、C₃H₈五種有機物．
（1）同質量的以上物質完全燃燒時耗O₂的量最多的是______；同狀況、同體積、同物質的量的以上物質完全燃燒時耗O₂的量最多的是______；同質量的以上物質完全燃燒時，生成的CO₂最多的是______，生成水最多的是______．
（2）在120℃，1.01×10⁵Pa時，以上氣態烴和足量的O₂點燃完全燃燒，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有機物1mol充分燃燒，耗氧量最大的是（　　）

A．C₂H₂

B．C₂H₆

C．C₄H₆

D．C₄H₈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上生產的純堿常含有少量的NaCl．現將11.8g工業純堿溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀鹽酸，收集到2.24L（標準狀況下測定）
（1）求原混合物溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度；
（2）求化合物中Na₂CO₃的質量分數．

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